A savak általában maró hatásúak. Vizes oldatokban a gyenge savak a következőképpen leírt ionizációs egyensúlyban léteznek:
[HA], [H+] és [A-] a HA, H+ és A- moláris koncentrációit jelentik, míg *K* a gyenge sav HA ionizációs egyensúlyi állandója. Például 298 K-en az ecetsav ionizációs állandója 1,8 × 10-5, a hidrogén-fluoridé pedig 7,2 × 10-4. Az ionizációs egyensúlyi állandó csak kis mértékben változik a gyenge elektrolit koncentrációjának és a hőmérsékletnek a változásával.
Adott hőmérsékleten a gyenge sav ionizációs foka nő, ahogy az oldat hígabb lesz; így például az ecetsav ionizációs foka 0,10 M, 1,0 × 10-3 M és 1,0 × 10-4 M koncentrációknál 1,34%, 13,4%, illetve 42%, ami végtelen hígítás mellett éri el a teljes ionizációt.
A poliprotikus gyenge savak ionizációja lépcsőzetesen megy végbe. Például a foszforsav három lépésben ionizálódik, amelyek mindegyike egy megfelelő ionizációs egyensúlyi állandóhoz kapcsolódik:
A víz kiváló oldószer a szervetlen vegyületek számára; Az ionok erősen vonzódnak a vízmolekulákhoz, és ezáltal stabilizálódnak. A savban lévő H+-ion lényegében egy „csupasz” proton-, amelynek átmérője mindössze 10⁻3 pikométer-, amely erősen kötődik a vízmolekulákhoz, és így hidrogén-iont képez, H₃O{5}} Például a kristályos hidratált perklórsavban (HCl) a valóságban HCl-ből áll. H3O+- és ClO4-ionok; vizes oldatban a H₃O+ ion további három vízmolekulával társul. Hagyományosan a H+ szimbólumot a vizes oldatokban lévő hidrogénion jelölésére használják. A savak általános tulajdonságai:
(1) Reakciók sav{1}}bázis indikátorokkal:
A lila lakmusz oldat sav jelenlétében pirosra színeződik; színtelen fenolftalein oldat sav jelenlétében színtelen marad.
(2) Kiszorítási reakciók aktív fémekkel (a fémaktivitási sorozatban a hidrogénnél reaktívabb fémek):
Sav + Fém → Só + Hidrogéngáz
Példa: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) Reakciók bázikus oxidokkal:
Sav + Bázikus Oxid → Só + Víz
3H₂SO4 + Fe2O3 → Fe₂(SO4)3 + 3H₂O
(4) Reakciók bizonyos sókkal:
Sav + só → Új sav + új só
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Semlegesítési reakciók bázisokkal:
Sav + bázis → Só + víz
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl2 + 2H₂O
A fenti (3), (4) és (5) pontban leírt reakciókban két vegyület kicseréli alkotórészeit két új vegyületté; ezt a típusú reakciót kettős kiszorítási reakciónak nevezik.
A kettős kiszorításos reakciókra speciális követelmények vonatkoznak: a reagenseknek vízben oldhatónak kell lenniük (ha savról van szó, akkor elegendő, ha csak a sav oldódik vízben), és a keletkező termékeknek gáznak, csapadéknak vagy víznek kell lenniük (ezek bármelyikének jelenléte elegendő).
Megjegyzés: Ha szénsav (H₂CO3) képződik, azt H2O + CO₂↑-ként kell írni.
Például: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (itt gáz keletkezik -és víz is keletkezik).
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO₄↓ + 2NaCl (itt a BaSO₂ vízben oldhatatlan csapadék).
A NaCl reakcióba léphet a kénsavval, mert a keletkező HCl gázként távozik, és ezáltal a reakciót folyamatosan előre hajtja; ezt a reakciót a laboratóriumban HCl gáz előállítására lehet használni.
